分阶段分析

①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂

所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，

所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；

A、溶液中一定不含Fe³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误．

B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B正确．

C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C错误．

D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．

故选A、C．