（1）氯气与水反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．△ .
（1）Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，则氧化剂和还原剂均为Cl2，氯水放置数天，发生2HClO
2HCl+02↑，酸性增强，pH变小，光照 .
故答案为：Cl2；变小；
（2）①A．Fe不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C．钢为铁的合金，则Fe与不锈钢成分不相同，故C错误；
D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，故D正确；
故答案为：BD；
②分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，故答案为：1～100nm；
③因铁离子遇KSCN溶液，变为红色，检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
（3）二氧化硅具有导光性，则二氧化硅为光导纤维的主要原料，硅为固体，则“硅能源”具有产物不污染环境及储存、运输方便的特点，
故答案为：SiO2/二氧化硅；产物不污染环境；储存、运输方便．