22.4g铁的物质的量为

22.4g

56g/mol

=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：

  Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0

   1   4

0.4mol n

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：

   Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0

 1mol   4 mol              0.1mol

0.2mol  0.8mol             0.2mol

根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：

故选：C．