问题
问答题
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．
答案
设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，
反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，
则有：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，
ymol 2ymol
2FeCl3+Fe═3FeCl2，
2ymol ymol
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
（x-y）mol 0.03mol
则有：56X+160y=3.84 x=y+0.03
解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g．
答：原混合物中Fe2O3的质量为1.6g．
，g取10m/s2，则在这个过程中