从②组数据中可以得出，FeCl₃溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，

13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol．

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

 x    0.2x     

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

0.2-x     0.4-0.2x    

依据铜元素守恒  （0.2-x）+

1.28

64

=y；质量守恒  56x+64y=13.2．联立解之得：x=y=0.11        

即铜与铁物质的量比是1：1                     

验证：利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（

11.2

56

）：（

1.28

64

）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol

  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

0.05  0.1  0.15

  Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

0.05  0.1  0.05 0.1

c（Fe³⁺）=

0.4mol-0.2mol

0.1L

=2.0mol/L

④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量=

36g

(56+64)g/mol

=0.3mol，

36g金属中铁的质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g； 

依据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe³⁺全部反应生成Fe²⁺，溶解的铁为11.2g，物质的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，所以反应后溶液中的二价铁离子的浓度C（Fe²⁺）=

0.2mol+0.4mol

0.1L

=6mol/L；

  综上所述：

A、第①组溶液中c（Fe³⁺）=2.0mol/L，故A错误；

B、第②、③组剩余固体全是铜，故B正确；
C、第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L，故C正确；
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，故D错误；

故选BC．