溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向该溶液中加入5.6g铁粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应，

  2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；

  2    1        3

0.1mol 0.05mol  0.15mol

   Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；

   1   1   1    1

0.05mol 0.05mol   0.05mol 0.05mol

则溶液中不含Fe³⁺；含有Cu²⁺物质的量为：0.05mol；Fe²⁺；物质的量为：0.3mol；Cu物质的量为0.05mol；

A、反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺，故A正确；

B、反应后的溶液中含有Fe²⁺0.3mol、Cu²⁺0.05mol，故B错误；

C、反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol，故C正确；

D、反应后容器中残留有Cu 0.05mol，故D正确；

故选B．