K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
（1）A（2）抑制Fe2＋的水解 三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出；（3）确保结晶水全部失去；
（4）①5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；②AC ③49.1%
题目分析：：（1）该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；所以选A；
（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出；
（3）晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
（4）①化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，根据电荷守恒，在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式为5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；
②A．滴定管没有用标准液润洗，浓度减小，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高；
B．锥形瓶未润洗，所取待测液的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果无影响
C．由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高；
D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定结果偏低；
故选AC．
③ 5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ~ 15C2O42－ ~ 6MnO4－
5×491g 6mol
x 24.00mL×10－3×0.1mol·L－l
x ＝0.982
K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数0.982/2×100%＝49.1%