问题
选择题
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
答案
A．n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；1.12g 56g/mol
B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C．反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．