问题 计算题

(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol· L-1烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算:

(1)加入铝粉的质量。

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

答案

(1)3.24 g (2)5.00 mol· L-1

发生反应的离子方程式为①3Cu2+2Al===3Cu+2Al3+  ②Al3+4OH===AlO+2H2O ③2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2 ↑ ,由题可知n(H2 )==0.030 0 mol

则反应③消耗的n(NaOH)=0.020 0 mol

n(Al)=0.020 0 mol

反应②消耗的n(NaOH )=2.00 mol· L-1×0.210 L-0.020 0 mol=0.400 mol

则反应①消耗的n(Al )=0.100 mol,n(Cu2)=0.150 mol

故加入铝粉的质量为m(Al )=(0.100 mol+0.020 0 mol)×27.0 g· mol-1=3.24 g

硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4 )==5.00 mol· L-1

实验题
多项选择题