现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
_______________________________。
(1)①逐渐生成白色胶状沉状 沉淀量达到最大值 沉淀仅溶去一半 ②20
(2)开始看不出有沉淀 2.5 10/3
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al3++4OH-====
+2H2O
6H2O+Al3++3====4Al(OH)3↓
向AlCl3溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀，至NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解。由离子方程式Al3++3OH-====Al(OH)3↓的量的关系可知，当加入30 mL NaOH于10 mL同浓度AlCl3溶液中析出沉淀量达最大值，又由Al(OH)3+OH-="===" +2H2O离子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去总量40 mL的NaOH，则Al3+完全转化为。符合总离子方程式Al3++4OH-====+2H2O。因此在加35 mL NaOH时，沉淀仅溶去一半。
向NaOH溶液中不断加入AlCl3溶液时，开始看不出沉淀〔Al3++3OH-====Al(OH)3↓〕，因此时碱液过量，Al(OH)3立刻溶于周围碱液中而成NaAlO2。由Al3++4OH-====+2H2O可知，用0.1 mol·L-1的AlCl3溶液达到0.1 mol·L-1 NaOH溶液体积的1/4时，原NaOH的OH-耗尽。溶液中Al3+全转为。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl3时，OH-在碱中已消耗完。此后再加AlCl3，则进行下面反应：
6H2O+Al3++3====4Al(OH)3↓
可知AlCl3溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成。至符合原离子方程式Al3++3OH-="===" Al(OH)3↓时，沉淀最多，即10/3 mL AlCl3加入后，沉淀达最大值。
