（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为 。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式： 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。
（1）b、c
（2）H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）2 NO + O2
2NO2 ；0.25 mol/(L·min)；4mol/L
D为红棕色气体，即NO2；
由“乙在甲中燃烧生成液态A”可推得甲为氧气，A为水，乙为氢气；
C与甲（氧气）可生成NO2，可猜测C为氮气或NO；而甲（氧气）与B可生成C与A（水），可知B为氨气：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，可判定B为氨气，C为NO
（1）涉及反应为：2H2＋O2
2H2O（化合反应）、2H2O
2H2↑＋O2↑（分解反应）、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2 NO + O22NO2（化合反应）；反应类型为化合反应和分解反应；
（2）反应2H2＋O22H2O中转移电子数为4个，故1molH2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ，对应的热化学方程式为：H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；△H="-285.8" kJ/mol
（3）反应：2 NO + O2 2NO2
初n： 4 3 0
△n： 2x x 2x
平衡n： 4—2x 3—x 2x
4—2x+3—x+2x=6，x=1
v(甲)=
0.25 mol/(L·min)
由反应NO+NO2+O2+H2O=2HNO3可知生成硝酸为4mol，浓度为4mol/L