（12分）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是 。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为 。
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为 。（写出计算过程）
（1）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
（2）有三个可能的原因：（写出其中一种，即给2分）
① Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质
② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去
③ Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
（3）MnO4－+ 5Fe2＋＋8H＋= Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（4）1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42－)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol
含有n(Fe2＋)= 5n(MnO4－)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015mol
则有：n(FeS)＋n(FeS2)= 0.015
n(FeS)＋2n(FeS2)= 0.02
解之得n(FeS)=0.01mol n(FeS2)=0.005mol
n(FeS)：n(FeS2)= 0.01：0.005=2:1
题目分析：（1）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；（2）称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质 ② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
（4）1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42－)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol
含有n(Fe2＋)= 5n(MnO4－)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015mol
则有：n(FeS)＋n(FeS2)= 0.015
n(FeS)＋2n(FeS2)= 0.02
解之得n(FeS)=0.01mol n(FeS2)=0.005mol
n(FeS)：n(FeS2)= 0.01：0.005=2:1