（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ | 6．34 | 9．7 |
| Fe3＋ | 1．48 | 3．2 |
| Zn2＋ | 6．2 | 8．0 |
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
（14分）
（1）＜ （2分）
（2）B C （2分）
（3）3．2~6．2 （2分）
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+ （2分）
（5）2．7×10-21 （2分）
（6）（NH4）2SO4 （2分）
（7）2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O （2分）
（1）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，显然Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（2）除杂的同时不能引入新的杂技，所以A、D不可选，在H2O2和O2的作用下，Fe2+被氧化为Fe3+离子。
（3）根据298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH分析可知，要将Fe3+离子充分沉淀完全，而不能使Zn2+沉淀，pH应控制在3．2~6．2 范围之间；
（4）NH3·H2O是弱碱，在书写离子方程式时不能拆成离子的形式：
（5）Zn2+沉淀的pH应控制在8．0以上，所以，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）≤2．7×10-21
（6）乙的溶液可直接用作氮肥主要是含有（NH4）2SO4；
（7）2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O