实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：（1）可观察带到火星的棒香立即______．
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式______．
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为______g．（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是______．（填序号）
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢，耽误时间
D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气具有支持燃烧的性质，所以能使带到火星的棒香立即复燃，故答案为：复燃；
（2）注意书写化学方程式的步骤，明确反应物、生成物、反应条件，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
2H2O2H2O+O2↑；
（3）根据化学方程式计算的步骤，由过氧化氢的质量去求算产生氧气的质量，
设H2O2完全反应，可产生氧气的质量为x，
H2O2的质量为：3ml×lg/ml×5%=0.15g
2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
68 32
0.15g x
=68 32 0.15g x
68 32
解得：x=0.07g
故答案为：0.07
（4）评价要实事求是，不能随便乱说，实验使用的药品用量不算大；反应速度不慢，故答案为：BC