问题
计算题
向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式
（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？
答案
（1）3 Cu2O+14HNO3＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2) 0.025mol
(3)n(Cu2O) ＝0.005mol n(CuO) ＝ 0.005mol
Cu2O中Cu的化合价是＋1价，具有还原性可被硝酸氧化成Cu2＋，反应的方程式是：3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；根据N原子守恒可计算出Cu(NO3)2中NO3‾的物质的量，因为n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，所以n[Cu(NO3)2]＝(0.06-0.01)/2＝0.025mol；因为反应中共生成了0.01molNO，转移的电子的物质的量为：0.01mol×3＝0.03mol。根据反应3 Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以计算出此反应中转移的电子的物质的量为：0.01mol×2＝0.02mol。所以在反应3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中转移的电子为： 0.03mol－0.02mol＝0.01mol，由方程式可知每消耗3mol Cu2O就转移6mol电子，所以当转移0.01mol电子时，参加反应的Cu2O的物质的量为0.005mol；根据铜原子守恒可计算出CuO的物质的量为：0.025mol－0.005mol×2－0.01mo＝0.005mol。