硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）
（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：
，
答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为；
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量=
=2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，1000g×21.2% 106g/mol
所以m（Na2CO3•10H2O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na2CO3•10H2O为572g；
（3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．
①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算
a+b=1
48a+32b=44
a=0.75mol
b=0.25mol
n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3，
答：吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5：3．