问题 实验题

(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:

(1)仪器A为             (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为            

(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:

   C2O42—+   MnO4+        =   Mn2++   CO2↑+       

该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是                           

(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。

(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:

猜想1:水样中Cl影响

猜想2:配制Na2C2O4标液定容时              

(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)                                    

资料卡片:

1、有机质可HNO3被氧化。

2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。

3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

答案

(14分)

(1)酸式(2分) 紫红色(2分)

(2)5C2O42-+2MnO4‾+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O(2分)

随着反应的进行,生成的Mn2+可做该反应的催化剂(2分)

(4)俯视刻度线(2分,答“视线不水平”或“读数不准确”给1分;答“仰视刻度线”不给分)

(5)在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液(2分,其它合理答案也可给分)

题目分析:(1)KMnO4具有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中;KMnO4溶液的颜色为紫红色。

(2)根据氧化还原反应化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数,Mn由+7价转化为+2价,降低5价,C2O42-中C为+3价,转化为CO2,共升高了2价,配平可得:5C2O42-+2MnO4‾+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O;滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,化学反应速率加快的原因为:随着反应的进行,生成的Mn2+可做该反应的催化剂。

(3)所用Na2C2O4溶液为20.00ml,所以滴定前的液面向上移动20.00ml。

(4)定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大,所以实验测量结果比实际有机物含量偏高。

(5)若猜想1成立,若消除Cl影响,需要除去Cl‾,AgNO3溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液会发生氧化还原反应造成误差,所以选用Ag2SO4溶液除去Cl‾。

不定项选择
单项选择题 A1/A2型题