学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化
学性质不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量m1g Fe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图15所示实验：
（1）回答下表中问题：
| 步骤③的现象 | 步骤⑥、⑦的结果 | 步骤⑧的现象 | 结论 |
| A．______；______ B．带火星的木条复燃． | m2______m1 （填“大于”、小于“或”等于“”） | A．溶液中有气泡放出； B．______． | 猜想ⅠⅡ不成立； 猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤⑧的目的是______．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为______．
Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
（1）氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铁的质量仍为m1g，即步骤⑥、⑦的结果中的m1g=m2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以步骤⑧的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铁是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铁与不加氧化铁的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，所以步骤①的目的是证明Fe2O3能加快过氧化氢溶液分解的速率．
（3）步骤⑧的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变．
（4）反应物是过氧化氢，催化剂是Fe2O3，生成物是水和氧气，化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑，其中催化剂是Fe2O3． 催化剂 .
故答案为：（1）
| 步骤③的现象 | 步骤⑥、⑦的结果 | 步骤⑧的现象 | 结论 |
| A． 有气泡； B．带火星的木条复燃． | m2 等于m1 （填“大于”、小于“或”等于“”） | A．溶液中有气泡放出； B． 带火星的木条复燃． | 猜想ⅠⅡ不成立； 猜想Ⅲ成立． |
（3）氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变．
（4）2H2O2
2H2O+O2↑． 催化剂 .