(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．冷凝管 E．牛角管(接液管) F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。
⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol－1
⑵ ①BG ②温度计 ⑶8 g (2，2，1，2)
⑷假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
①溶液显蓝色 ②2或3 ③有红色固体析出
④红褐色沉淀 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色 (1，1，1，1，1，2)
题目分析：⑴先根据题意写出反应方程式并标出各物质的状态：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)；然后计算出2 mol N2H4参加反应时的反应热 ΔH＝－2×32×a＝－64a kJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式；
⑵蒸馏装置中必须有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(接液管) 、锥形瓶等；
⑶根据氧化还原反应的配平原则写出该反应方程式：N2H4＋6Fe2O3=4Fe3O4＋N2＋2H2O，根据反应方程式知每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为
；
⑷根据已知的两个猜想，很容易得出假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
①根据假设1(黑色粉末是CuO)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，反应生成硫酸铜溶液，在所得溶液中滴加KSCN试剂不与硫酸铜反应，但硫酸铜溶液本身为蓝色。
②若所得溶液显血红色，说明溶液中有Fe3＋，即含有Fe3O4，故假设2或3成立；
③要说明假设3成立，即必须证明含有Cu2＋，故继续向所得溶液加入足量铁粉，能与其反应生成红色固体(Cu)析出。
④根据信息，要证明即有CuO和Fe3O4，即加入稀硫酸后溶液中含有Fe3＋、Cu2＋，与足量氨水反应生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)和Cu(NH3)42＋(深蓝色溶液)。
考 点：本题以“肼(N2H4)”为素材，考查化学实验基础知识和化学实验的探究能力。热化学方程式的书写、蒸馏操作，化学计算(根据方程式)，实验探究的假设与验证等。