某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9（mol/L）³

C．恒温下压缩体积，NH₃的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率