问题
填空题
工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 。
答案
（1）CO2
（2）D
【数据分析】B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收
题目分析：打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的二氧化碳，二氧化碳会对后面的实验造成影响，稀硫酸与样品反应会有二氧化碳产生，通过测定产生的二氧化碳的质量来测定样品中碳酸钠的质量分数，从而测定氢氧化钠的分数，产生的二氧化碳会被D装置中的碱石灰吸收，D装置在反应前后的质量差即为二氧化碳的质量，所以应称量D装置的质量，实验结果偏大，则二氧化碳的质量偏大，所以原因可能是装置中二氧化碳有残留即B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收。