问题
问答题
现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体，为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：
| 实验操作 | 实验现象及结论 | |
| 实验1 | ______ | ______ |
| 实验2 | ______ | ______ |
| 实验3 | ______ | ______ |
答案
催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以可以设计实验如下：
实验一：我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；
实验二：单纯的过氧化氢也会分解只是速度慢；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论；
实验三：只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象及结论 | |
| 实验1 | 取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 | 现象：没有明显现象 结论：二氧化锰在常温中不可分解 |
| 实验2 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条 | 现象：有少量气泡产生，木条不复燃 结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解 |
| 实验3 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 | 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃 结论：二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂） |