（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，
②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 |
| 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二： ；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
|
| “猜想二”成立 | |
|
| “猜想三”成立 |
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）
Ⅰ．定性探究：
（1）氢氧化钙 （2）无色酚酞 溶液变红 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
探究二：猜想二 NaOH和Ca(OH)2 （3）Na2CO3 若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀
若A、B两支试管中都没有沉淀产生
Ⅱ．定量探究： 7.3% 8%
题目分析Ⅰ．定性探究：（1）根据残缺标签，以及将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M进行反应，有白色沉淀产生，可猜想溶液M是氢氧化钙
（2）如果猜想①正确，氢氧化钙溶液显碱性，所以取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，可观察到溶液变红，说明是氢氧化钙，那么发生的反应是：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
探究二：要探究反应后溶液中溶质的成分，反应后的生成物一定有，反应物可能有，即可能过量，所以猜想二是：NaOH和Ca(OH)2，
（3）分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液，若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀，“猜想一”成立；若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀，“猜想二”成立；若A、B两支试管中都没有沉淀产生，“猜想三”成
解：设所用盐酸中溶质的质量分数为X
Na2CO3 + 2HCl ="2NaCl" + H2O + CO2↑
73 44
50g·X 2.2g
X = 7.3% (1分)
设滤液中NaOH的质量为Y
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40 36.5
Y 100g×7.3%
Y = 8g
NaOH% = 
×100% = 8% （1分）2CO3的化学性质，根据化学方程式进行计算