某同学欲通过实验证明“二氧化锰能加快过氧化氢分解”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
结论 | 总结 | |||
实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 | 有气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是速度缓慢. | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中,不产生氧气 | |
实验三 | ______ | ______ | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
(2)在该同学的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是______;
(3)如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少克的氧气?
(写出计算过程)
根据实验一与二的过程分析可以知道它们是对实验三的对比,实验一是直接加热过氧化氢,有氧气放出但很慢;实验二是直接加热二氧化锰无氧气放出,实验三是二氧化锰与过氧化氢混合,能迅速放出氧气,说明二氧化锰是这一反应的催化剂.
故答案为:(1)①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入二氧化锰,伸入带火星的木条
②有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃
(2)对比(或对照等)
(3)68克5%的过氧化氢溶液中:溶质的质量为68×5%=3.4g
设3.4g过氧化氢理论上产生氧气的质量是X
2H2O2
2H2O+O2↑ 二氧化锰 .
68 32
3.4g X
则有:78:32=3.4:X 解得X=1.6g
答可制的氧气1.6g