问题
问答题
某同学欲通过实验证明“二氧化锰能加快过氧化氢分解”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是速度缓慢． | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中，不产生氧气 | |
| 实验三 | ______ | ______ | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
（2）在该同学的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______；
（3）如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，理论上得到多少克的氧气？
（写出计算过程）
答案
根据实验一与二的过程分析可以知道它们是对实验三的对比，实验一是直接加热过氧化氢，有氧气放出但很慢；实验二是直接加热二氧化锰无氧气放出，实验三是二氧化锰与过氧化氢混合，能迅速放出氧气，说明二氧化锰是这一反应的催化剂．
故答案为：（1）①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
②有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
（2）对比（或对照等）
（3）68克5%的过氧化氢溶液中：溶质的质量为68×5%=3.4g
设3.4g过氧化氢理论上产生氧气的质量是X
2H2O2
2H2O+O2↑ 二氧化锰 .
68 32
3.4g X
则有：78：32=3.4：X 解得X=1.6g
答可制的氧气1.6g