（10分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。