（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑，

15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占

1

2

，

转移电子数为0.2mol×

1

2

×2=0.2mol，

故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑；0.2mol；

（2）15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：

    2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、

    2            4     1

   0.2mol       xmol   ymol

所以x=0.4，y=0.1．

2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2                       3

0.1mol                  zmol

所以z=0.15，

所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．

故答案为：5.6L；

（3）若Al和Na₂O₂与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与离子的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=

a

132

．所以生成气体为：

 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，

  2                 1       

 

a

132

 mol        

1

2

×

a

132

mol      

 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，

 2                       3

2×

a

132

mol             3×

a

132

mol

所以生成的气体体积为（

1

2

×

a

132

mol+3×

a

132

mol）×22.4L/mol=

156.8a

264

L，

若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为

ag

78g/molo

=

a

78

mol，生成气体为：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

 2                 1          

a

78

mol         

1

2

×

a

78

mol

所以生成气体体积为  

1

2

×

a

78

mol×22.4L/mol=

22.4a

156

L．

所以气体体积V的取值范围为

22.4a

156

＜V＜

156.8a

264

．

故答案为：

22.4a

156

＜V＜

156.8a

264

．