在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。
⑴K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵ 吸热；⑶ B ⑷ 830℃
题目分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。该反应是体积不变的可逆反应，则压强和物质的量也是不变的，即当压强和物质的量始终是不变，A不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确。平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，F中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此F中的关系始终是成立，不正确，答案选B。
（4）当c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)时，此时K＝1，所以该反应的温度是830℃.
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡常数的含义以及平衡状态的判断依据，然后结合题意灵活运用即可。