Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A______，B______，C______．
（2）仪器B上标记有______（填序号）．
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）仪器B使用前必须______．
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是______，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是______
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；
（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；
（3）容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；
Ⅱ（4）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，
根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，
设浓硫酸的体积为xmL
xmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000-3L/mL×0.2mol/L×98g/mol
解之得：x≈5.4
所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
（5）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
（6）c（硫酸）=
，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；n(硫酸) V
A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；
B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；
C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；
E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；
F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；
故选ACF．
故答案为：（1）量筒，容量瓶，温度计；
（2）②③⑤；
（3）检查是否漏水；
（4）5.4mL，500mL容量瓶；
（5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．
（6）ACF．