由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素；

（1）因D为氖元素，则名称为氖，F为硫元素，硫离子带2各单位的负电荷，质子数为16，电子数为18，最外层电子数为8，其离子结构示意图为

，故答案为：氖；

；

（2）A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则Y为H₂O₂，因其具有氧化性，则可作消毒剂，故答案为：一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂；

（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患，

故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；易燃、易爆；

（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；

（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（1）△H=-817.6kJ•mol^-1、、、、①，

由2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1，即2H₂O₂（1）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1、、、、②，①-②可得N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ•mol^-1，

该反应还可设计为原电池，在负极N元素失去电子，电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，

故答案为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ•mol^-1；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；

（6）由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，

转化为AgCl沉淀需要的c（Ag⁺）=

1.56×10-10

=1.4×10^-5mol/L，

转化为Ag₂CrO₄沉淀需要的c（Ag⁺）=

3	2×1.10×10-12

mol/L＞1.4×10^-5mol/L，

即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解即达到滴定的终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．