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问题 问答题

作为中百仓储第六库房的一名拣货员，2010年02月25日，接到客户(沃尔玛)的一次出库通知，要求出库硬皮笔记本15箱，规格为20盒/箱。当前第六库房库存情况如下：

A30004货位 硬皮笔记本 12箱 批次：20100101

A30006货位 硬皮笔记本 8箱 批次：20100105

硬皮笔记本要求按批次先进先出原则进行管理，请据此制作拣货单。

拣货单格式如下：

答案

参考答案：

多项选择题

下列属于国债特征的有()。

A.有偿性

B.固定性

C.自愿性

D.灵活性

E.强制性
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填空题

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1

反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1

（1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为______．

（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______．

②100℃时反应I的平衡常数为______．

③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______．（填字母）

A．CO的含量保持不变                  

B．容器中CH4浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变       

D．3V正（CH4）=V逆（H2）

（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是______

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是______．

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式______．

②写出除去甲醇的离子方程式______．

③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：______．
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