问题
填空题
(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
答案
（1）1（2）否、大于因为Qc= 
=
＜K，平衡向右移动（3）增大 减小
（1）平衡时c（CO）="0.8" mol·L-1，c（H2O）=1.8mol·L- c（CO2）=c（H2）="1.2" mol·L-由三部曲可以直接求算出平衡常数为1，（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，平衡时c（CO）="0.5" mol·L-1，c（H2O）=1.5mol·L- c（CO2）=c（H2）="0.5" mol·L-计算此条件下的常数为<1不是平衡状态，要向正反应方向移动。（3）若降低温度，正反应方向是吸热方向，平衡向正反应方向移动，该反应的K值将增大，降温速率减小。