（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为______；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是______，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是______
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为______．
（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为______；
②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为______．
（1）9g铝的物质的量=
=9g 27g/mol
mol，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则4mol铝完全燃烧放出2820KJ热量，所以其热化学反应方程式为：1 3
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820kJ/mol；
故答案为：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820kJ/mol；
（2）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，电解方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑； 电解 .
故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑； 电解 .
（3）铝、镁、稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，
电极反应式为Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O；
故答案为：2H++2e-=H2↑；Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O；
（4）铝、空气和海水构成的原电池中，负极上铝失电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+；
故答案为：Al-3e-=Al3+；
（5）①若两极分别放出H2和O2，则阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，根据阴阳离子放电顺序知，溶液中存在的阴离子为含氧酸根离子，阳离子为氢离子或活泼金属离子，所以电解质的化学式为HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4；
故答案为：HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4；
②若阴极析出金属，根据离子的放电顺序知，溶液中含有H之后的不活泼金属阳离子，阳极放出O2，则溶液中含有含氧酸根离子，所以电解质的化学式为Cu（NO3）2、CuSO4；
故答案为：Cu（NO3）2、CuSO4．