问题
选择题
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（ ）
A．两反应中转移的电子数相等
B．消耗铝的质量相等
C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
答案
发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．