问题
问答题
把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．
答案
（1）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）反应中消耗HCl的物质的量为：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，故答案为：0.08mol；
（3）设混合物中含有xmolAl，ymolFe，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
y 2y
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
x 3x
则2y+3x=0.08 27x+56y=1.1
解之得：x=0.02 y=0.01
混合物中铝的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol．