问题
问答题
小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体______． |
| 若______ | 证明红色固体肯定含有______，可能含有______． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是______． |
答案
（1）澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了气体二氧化碳；气体点燃，火焰呈淡蓝色，根据质量守恒定律，可推断气体为一氧化碳；
故答案为：CO2和CO；
【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；
故答案为：红色固体只是Cu2O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O，而未溶解的红色铜可能是原有的也可能是Cu2O与酸反应生成的，因此可判断红色固体中可能含有铜；
假设7.2g红色固体全部为Cu2O，则其中含Cu元素质量=7.2g×
| 64×2 |
| 144 |
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Cu | ||
| 固体部分溶解，溶液变成蓝色 | 肯定含有Cu2O；可能含有Cu | |
| Cu和Cu2O的混合物 |