Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．
请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶
（NH4）2SO4溶液辅助试剂 加热
NH3NaOH 吹出
（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定H3BO3 吸收
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
| 实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸 体积（mL） |
| 1 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.45 |
| 2 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.55 |
| 3 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.50 |
| 4 | 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 1.50 |
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）计算该液态奶的含氮量为______mg•mL-1．
Ⅰ．（1）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）向硫酸铝溶液中加入硫酸钾，得混合溶液，通过蒸发、结晶、过滤制得明矾，故答案为：蒸发；过滤；
（3）明矾在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤减少产品的损失，故答案为：减少产品的损失；
Ⅱ．（1）硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，反应方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4 H3BO3+2NH4Cl，
故答案为：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4 H3BO3+2NH4Cl；
（2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用，
故答案为：圆底烧瓶；安全管；
（3）对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，故答案为：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差；
（4）盐酸的体积为
-1.5ml=32.00ml=0.03200L，33.45ml+33.55ml+33.50ml 3
令10ml该液态奶的含氮量的质量为mg，则
2N～（NH4）2B4O7～2HCl
28g 2mol
mg 0.03200L×0.1000mol/L
所以m=28g×
=0.04480g，0.03200ml×0.1000mol/L 2mol
该液态奶的含氮量为
=4.48mg/ml，44.8mg 10ml
故答案为：4.48．