在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 510 |
| 气体体积/ml | 280 | 336 | 336 |
（2）据______（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______．
（3）在乙实验中，可以判断______
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
| 滤液中的溶质 | NaCl | NaAlO2 |
| 对应物质的量/mol | ||
| 加入NaOH溶液的体积/ml | ||
（1）由表中数据可知，30.0ml同浓度的盐酸加入255mg金属，盐酸有剩余，金属完全反应．加入385mg金属与加入510mg金属生成的氢气体积一样多，故加入385mg金属，盐酸完全反应，此时生成氢气336mL，氢气的物质的量为
=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为0.336L 22.4L/mol
=1mol/L．0.03mol 0.03L
故答案为：1mol/L；乙、丙．
（2）由表中甲、乙数据可知，甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比．
令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1．0.28L 22.4L/mol
故答案为：甲；1：1．
（3）甲中盐酸有剩余，255mg金属完全反应，此时生成氢气280mL，故生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×
=306mg，故金属有剩余．336mL 280mL
故选：A．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠．
由（2）中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×
=0.01mo，根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量为0.01mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03mol+0.01mol=0.04mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为510mg 255mg
=0.04L=40mL．0.04mol 1mol/L
故答案为：
| 滤液中的溶质 | NaCl | NaAlO2 |
| 对应物质的量/mol | 0.03 | 0.01 |
| 加入NaOH溶液的体积/ml | 40 | |