问题
问答题
Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为______；混合物中Al的物质的量为______（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为______；混合物中Fe的质量为______（用含字母的数学式表示）．
答案
（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
设铝的物质的量为x，
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2mol 67.2L
x aL
x=
=2mol×aL 67.2L
mol5a 193
混合物中Al的物质的量为
mol，5a 193
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
mol；5a 193
（2）该反应中转移电子数等于氢离子得到的电子数=
mol×2=b 22.4
mol，相同质量的铝与足量稀硫酸或氢氧化钠反应生成的氢气体积相同，所以等质量的铝和稀硫酸反应生成氢气的体积是aL，则铁与稀硫酸反应生成氢气的体积=（b-a）L，5b 56
设铁的质量是y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
y （b-a）L
y=
=2.5（b-a）g，56g×(b-a)L 22.4L
即转移电子的物质的量是
mol，铁的质量是2.5（b-a）g，5b 56
故答案为：
mol；2.5（b-a）g．5b 56