问题
计算题
由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。
答案
A∶Mg
定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ ①
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ②
比较①、②、③可知：A与盐酸反应放出的氢气应为：
n M (M-n)
0.15×2 3.3
得 0.3(M-n)＝ 3.3n即 M＝12n
讨论：当 n＝＋1时， M＝12(无此种金属)
当 n＝＋2时， M＝ 24(Mg)
当n＝＋3时，M＝36(无此种金属)
故符合题意的只能是镁。