问题
选择题
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2 ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。
〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕
答案
1.2 g
图4-8
3Mg+N２====Mg３Ｎ２
Mg３Ｎ２＋８ＨCl====3MgCl２＋２ＮＨ４Cl
NH４Cl+NaOH
NaCl+NH３↑＋Ｈ２Ｏ
3Mg～Mg３N２～８HCl～2NH３
3 8 2
0.015 mol 0.04 mol 
="0.01" mol
Mg ～ MgO ～ 2HCl
1 2
0.035 mol 0.06 L×2 mol·L-1-0.04 mol-
0.02 L×0.5 mol·L－１="0.07" mol
m(Mg)="(0.015" mol+0.035 mol)×24 g·mol-1="1.2" g
也可采用电荷守恒法。