0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 加入合金质量(g) | 0.510 | 1.53 | 3.57 | |
| 与盐酸反应生成气体(L) | 0.560 | 0.672 | 0.672 | |
| 与氢氧化钠反应产生气体(L) | 0.336 | x | y |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
（1）C 2mol/L （2）①C ②Mg和Al （3）x=1.008L， y=2.016L。
（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。
（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。