（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________ _ _______，并由此计算合金中铝的质量。
（2）计算合金中镁的质量。
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？
(1) Al(OH)3 + NaOH ="=" Na[Al(OH)4]，0.15 mol
(2) 2.4 g (3) 7.28 L (4) 0.5 mol/L
（1）Al(OH)3 + NaOH ="=" Na[Al(OH)4]（2分），0.15 mol（1分）。
（2）2.4 g（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由Al的物质的量计算：在V1→V2时，Al3+消耗NaOH溶液的体积；进而得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积，从而计算Mg的质量。
方法2：Al3+沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系（3∶1），可直接得到Mg2+消耗NaOH溶液的体积为： (V2－V1)－3(V3－V2)，从而计算Mg的质量。
（3）7.28 L（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由的物质的量分别计算放出H2体积，加和即可。
方法2：消耗NaOH溶液的体积为V2时，溶液的溶质为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量；总H2SO4量减去“被NaOH中和的硫酸”（可从V1求得），就是与Mg、Al反应放H2的硫酸，由H元素守恒可得氢气体积。
方法3：V1→V2消耗NaOH的物质的量，就是Mg(OH)2、Al(OH)3中OH-的总量，也即Mg、Al失电子总量，其1/2就是H2的物质的。
（4）0.5 mol/L（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：硫酸总的物质的量=被NaOH中和的硫酸+与Mg、Al反应的硫酸，从而求解。
方法2：消耗NaOH溶液的体积为V2时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量，进而求解。