问题
选择题
将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（ ）
A．所得溶液的pH<7
B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
答案
答案：A
涉及反应（铝为0.1mol、H＋为0.4mol、滴入的OH－为0.1mol）：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ H＋＋OH－=H2O
0.1 0.3 0.1 0.1 0.1
可见，铝可消耗0.3mol的H＋，剩余的0.1molH＋与OH－恰好中和，最终溶液中含有的离子有：Al3＋、Na＋、SO42－
A：由于Al3＋的水解，溶液呈酸性，pH小于7，正确
B：无沉淀
C：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生又水解反应，有沉淀与气体生成
D：Al3＋将与OH—生成白色沉淀，不正确
答案为A