（1）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料     

①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。    

 ②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₂，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     

③将标准状况下112 mL CO₂通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2- ）+c（H₂CO₃）=___________（忽略溶液体积的变化）。    

（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。     

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K₁___________K₂（填“>”、“<”“=”）