(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L—1的碘水
③4mL 0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。
(13分)Ⅰ.(1)②③④（3分） (2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1 0.006 mol•L—1 0.004 mol•L—1 0.004 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分） be（2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
Ⅰ.（1）要探究对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的。根据反应的方程式可知，如果选择试剂①，则NaS2O3的物质的量是不足的，因此正确的答案选②③④。
（2）溶液的总体积是6ml，所以根据碘水的浓度和方程式可知，4s内消耗NaS2O3的物质的量浓度是0.01mol/L×2÷6，因此反应速率是
＝8.3×10—4mol•L—1•s—1。
Ⅱ.（1）设平衡时CO2和氢气的浓度都是x，则CO和水蒸气的浓度都是（0.01－x），根据平衡常数的表达式可知
，解得x＝0.004mol/L。因此CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.006 mol•L—1、0.006 mol•L—1、0.004 mol•L—1、0.004 mol•L—1。
（2）CO的转化率是0.004÷0.01×100％＝40％。
（3）反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动；正反应是放热反应，则降低我的，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大；增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低；催化剂不能改变平衡状态；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，所以答案选be。
（3）根据表中数据可知，10min是水蒸气的浓度增加，而CO的浓度降低，CO2和氢气的浓度也是增加的，所以改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，且增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）。