向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人
的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g0则下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
答案：B
答案：B
此题综合性较强，考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系，又是字母，所以，先要将条理理清
Mg和Al共mg
－－加入硫酸，恰好完全反应，生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
－－加入c mol·L－1的KOH为V mL，刚好沉淀，Mg(OH)2和Al(OH)3为n g。
Mg2＋ + 2OH－ = Mg(OH)2
Al3＋ + 3OH－ = Al(OH)3
－－将沉淀灼烧，得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
（1）KOH中的OH－完全进入沉淀，所以，
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH－的质量
即，n =" m" + 17cV/1000
即，B错误，没有注意到V的单位是mL
（2）由第一步反应知道，生成H2为bL，即b/22.4mol，即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则，金属化合价升高共b/11.2，即OH－的量，得到
cV/1000=b/11.2
即，c=1000b/11.2V
即，A正确
（3）最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价，所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4
即，p=m+16b/22.4
代入b与c的关系，即A的式子，就得到，p=m+cV/125
即，C正确
D、正确，假设mg全部是镁，那么得到氧化镁P=40m/24=（5/3）m
如果mg全部是铝，那么得到氧化铝P=102m/54=（17/9）m
如果mg是镁铝混合，那么有（5/3）m<p<（17/9）m
则，D肯定正确
所以，错误的是B