（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。
（1）t2 时外界条件的改变可能是 (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是
a．加入催化剂 b．减小压强 c．增大压强 d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率 （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡 （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ；t1时反应物Y的转化率为 ；T℃时，该反应的平衡常数为 。
（14分）（1）a b （2）大
（3）否 (4）0.5 mol·L－1·s－1 ; 50% ; 1
题目分析：（1）t2 时正逆反应速率同时增大，但平衡不移动。应用反应是体积减小的可逆反应，所以外界条件的改变可能是使用了催化剂，答案选a；t5时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应，所以改变的外界条件的可能是减小了压强，答案选b。
（2）t3到t4是反应向逆反应方向移动，所以t3 时，反应物X的转化率大于t4时的反应物X的转化率。
（3）固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，但容器中物质的浓度不变，所以平衡不移动。
（4）根据反应的方程式可知，此时X的浓度减少了1mol/L，所以X的反应速率是1mol/L÷2s＝0.5 mol·L－1·s－1。消耗Y的物质的量是0.5mol，所以Y的转化率是0.5÷1＝50％。该反应的平衡常数为
。
点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的，所以不能直接根据压强变化来判断。