已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
（5）又已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______．△ .
（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）Mn失去2×5e-，Cl得到2×5×e-，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（3）由反应可知，生成氯气体现其还原性，生成盐体现其酸性，由Cl原子守恒可知则表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10：6=5：3，
故答案为：5：3；
（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）=
=0.4mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4；63.2g 158g/mol
（5）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，
故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2．