问题
选择题
已知反应：2HBr(g) 
Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 | 实验温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A．从上表数据分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂
答案
答案：B
题目分析：根据实验1、4可以判断，升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，A、D错误；根据实验1、2可以看出温度相同，平衡时HBr浓度相同，说明起始时HBr浓度相同，则C2＝1.0 mol/L，B正确；根据实验1、3可以看出温度相同，实验3平衡时HBr的浓度比实验1大，说明起始时实验3的HBr浓度大于实验1的HBr浓度，所以实验3的速率大于实验1的速率，C错误。答案选B。
点评：本题属于典型的控制变量研究物质的性质题，在高考中很热点。