（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是
A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B Mg与X2的反应是放热反应
C MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将
（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知： H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（1）
（2） ABC
（3）① Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO ， K= 
② 逆向移动 变大 不变 ③ Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- (每空2分)
（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为
。
（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。
（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HclO。所以平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。